As ligações intermoleculares, como o próprio nome indica, são forças de coesão de natureza eletrostática que se estabelecem em todas as substâncias constituídas por moléculas polares ou apolares. Estas ligações são muito mais fracas que as ligações intramoleculares (aquelas que se estabelecem entre os átomos no interior das moléculas).

As ligações intermoleculares são vulgarmente conhecidas por forças de Van der Waals.

Estas ligações são as principais responsáveis pelas propriedades físicas dos sólidos e líquidos moleculares e explicam o facto de a maioria das substâncias moleculares se encontrarem à temperatura ambiente, no estado líquido ou gasoso, e que algumas sólidas tenham pontos de ebulição baixos, fundindo ou evaporando com facilidade.

A intensidade das forças intermoleculares em diferentes substâncias varia em uma grande faixa, mas elas são muito mais fracas que ligações iônicas covalentes.

É necessário menos energia para vaporizar um líquido ou fundir um sólido do que para quebrar

ligações covalentes em moléculas.

-->Propriedades do líquidos: PONTO DE EBULIÇÃO

-->Refletem a intensidade das forças intermoleculares.

-->Quanto mais forte as forças de atração, maior é a

temperatura na qual o líquido entra em ebulição.

 -->O ponto de fusão aumenta à medida que as forças

intermoleculares ficam mais fortes.

FORÇAS DIPOLO-DIPOLO FORÇAS DE DISPERSÃO DE LONDON LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO

Forças de "van der Waals" FORÇAS ÍON-DIPOLO Forças eletrostáticas por natureza, envolvendo atrações entre espécies positivas e negativas (15% menos fortes que

as ligações covalentes e iônicas).