Baseia-se na ideia de que pares eletrônicos da camada de valência de um átomo central, estejam fazendo Ligação química ou não, se comportam como nuvens eletrônicas que se repelem, ficando com a maior distância angular possível uns dos outros. Uma nuvem eletrônica pode ser representada por uma ligação simples, dupla, tripla ou mesmo por um par de elétrons que não estão a fazer ligação química. Essa teoria funciona bem para moléculas do tipo ABx, em que A é o átomo central e B é chamado elemento ligante. De acordo com essa teoria, os pares de elétrons da camada de valência do átomo central (A) se repelem, produzindo o formato da molécula.

Assim, se houver 2 nuvens eletrônicas ao redor de um átomo central, a maior distância angular que elas podem assumir é 180 graus. No caso de três nuvens, 120 graus etc., sendo que é de extrema importância analisar se a ligação é covalente ou iônica.

A ligação H2O é polar e os átomos separados são muito eletronegativos; a geometria molecular da água é angular, pois existe uma alta repulsão eletrônica entre os dois pares de elétrons livres no oxigênio e a ligação. A fim de conhecimento, a ligação H O é extremamente eletronegativa.

Para melhor entendimento, assista uma video aula nesse link: http://www.youtube.com/watch?v=pds6C6e2Q_g

Geometria dos átomos de carbono.

Quando você se refere a geometria apresentada pelo carbono nas ligações você deve ressaltar as seguintes: tetraédrica( ângulo de 109º 28') o carbono nesse tipo de ligação apresenta 4 ligações simples e hibridação sp3, como exemplo temos o metano, outro tipo é a trigonal plana(ângulo 120º) o carbono apresenta uma dupla ligação e duas simples,exemplo vinagre, e finalmente geometria linear onde apresenta duas ligações duplas ou uma tripla e uma simples com ângulo de180º exemplo gás carbônico.

Representação da estereoquimica do carbono saturado:

A geometria do carbono saturado, que é tetraédrica, não é plana.para representar no plano do papel a geometria das ligações de um carbono saturado utiliza-se códigos que constituem uma representação estereoquímica.

*Ligação no plano do papel: _

*Ligação para trás do plano do papel: ''''''

*Ligação para a frente do plano do papel: -----

Polaridade de ligações:

Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.